Pregătite de: Mgr. Zuzana Szocsová
Apă H2DESPRE
Apa se găsește în cantități mari în jurul nostru - în atmosferă, în litosferă, în hidrosferă. Face parte din minerale și roci. Este cel mai abundent compus de oxigen. Apare în trei stări: gheață, apă lichidă, abur. Face parte din organisme (mușchi, sânge, oase.) Și creează un mediu adecvat în corpul uman pentru reacții biochimice. În chimie este utilizat ca solvent, are o mare importanță pentru diverse industrii (chimică, agricolă).
De ea depind proprietățile chimice și fizice ale unei molecule de apă. Ele rezultă, de asemenea, din natura legăturilor din moleculă și din prezența perechilor de electroni liberi de oxigen.
- molecula de apă spartă
Molecula de apă este o moleculă unghiulară - unghiul dintre legături este de 104,8 ° C. Legătura dintre oxigen și hidrogen este o legătură covalentă polară (diferența de electronegativități este de 1,3). Electronii de legare sunt atrași de un atom mai electronegativ - oxigenul. Din acest motiv, o sarcină parțială negativă este generată în jurul oxigenului și există o sarcină parțială pozitivă în jurul hidrogenului. Molecula de apă are polii săi pozitivi și negativi. Se numește cantitatea care descrie distribuția inegală a sarcinii electrice moment dipol.
Datorită momentului său dipolar, apa este un solvent polar excelent. În special, dizolvă compuși ionici, de exemplu NaCI. Structura NaCl este foarte puternică. Moleculele de apă sunt atrase de atomii de Na și Cl - le scot din rețea și învelesc. Noi numim acest proces hidratare.
Prezența legăturilor de hidrogen
Există legături de hidrogen între moleculele de apă, care determină modificări anormale ale densității apei în funcție de temperatură. În condiții normale, ar trebui să aibă o stare gazoasă, cum ar fi H2S la o greutate moleculară relativă de 18 g/mol. Acest lucru nu este cazul datorită prezenței legăturilor de hidrogen. Apa are cea mai mare densitate la 4 ° C. La această temperatură, se schimbă de la o stare lichidă la una solidă și formează gheață cu o structură foarte solidă.
Legăturile de hidrogen provoacă, de asemenea, puncte de topire și fierbere relativ ridicate. Datorită lor, apa fierbe până la 100 ° C.
Peroxid de hidrogen H2DESPRE2
Este unul dintre cei mai cunoscuți compuși peroxi.
- molecula de peroxid de hidrogen
Peroxidul de hidrogen este un lichid uleios incolor, în straturi albastre are o culoare albastră. Are efecte oxidante foarte puternice, dar rareori efecte de reducere. Se folosește ca agent de albire și dezinfectare (soluție 3% în apă). Molecula conține o pereche de atomi de oxigen care sunt legați covalent. Un atom de hidrogen este atașat la fiecare oxigen. Atomii de oxigen au un număr de oxidare -I în molecula de peroxid de hidrogen.
Se descompune în apă și oxigen prin acțiunea catalitică a unor substanțe. Catalizatorii în acest caz pot fi, de exemplu, platină Pt (pulbere), sânge sau MnO2 - dioxid de mangan.
2 H2DESPRE2→ 2 H2O + O2
Atunci când acționează oxidant, se formează anioni oxizi:
DESPRE2 -II + 2e - → 2O -II
MnSO4 +H2DESPRE2 + 2NaOH → MnO2 + 2 H2O + Na2ASA DE4
Când are un efect de reducere, se formează oxigen molecular:
DESPRE2 -II - 2e - →DESPRE2
Ag2O + H2DESPRE2→ 2Ag + H2O + O2
Peroxidul este utilizat pentru albire și dezinfectare (soluție de peroxid de hidrogen 3%)
Ozonul se formează în principal în atmosfere de furtună, când un număr de molecule de O2 se clivează în atomi liberi care se combină cu oxigenul molecular.
Structura ozonului
- molecula de ozon
Unghiul de legare este de 116,8 °
Ozonul este o substanță gazoasă, straturile sale groase sunt albastre. Când este lichefiat, culoarea ozonului este violet închis. Formează un strat continuu în atmosferă, pe care îl numim ozonosfera. Stratul de ozon de deasupra atmosferei protejează toate organismele vii, deoarece acționează ca un filtru împotriva razelor solare ultraviolete periculoase. Lumina solară ultravioletă dăunează celulelor pielii atunci când este supraexpusă, ceea ce poate duce la cancer de piele. Datorită acțiunii umane, stratul de ozon scade, în unele locuri este chiar rupt - formarea unei găuri de ozon (deasupra Antarcticii). Ozonul este puternic deteriorat de CFC - propulsori.
Se dizolvă în apă, are un miros înțepător și este toxic. Are efecte oxidante, deoarece eliberează cu ușurință un atom de oxigen, care este foarte reactiv.
Se utilizează pentru albirea țesăturilor textile, ozonizarea apei, curățarea aerului. Ozonul are efecte dezinfectante.
1. Explicați termenul moment dipolar
Legătura dintre oxigen și hidrogen este o legătură covalentă polară (diferența de electronegativități este de 1,3). Electronii de legare sunt atrași de un atom mai electronegativ - oxigenul. Din acest motiv, o sarcină parțială negativă este generată în jurul oxigenului și există o sarcină parțială pozitivă în jurul hidrogenului. Molecula de apă are polii săi pozitivi și negativi. Cantitatea care descrie distribuția neuniformă a sarcinii electrice se numește moment dipol.
2. Ce strat este ozonul din atmosferă?
Referințe: Chimie pentru anul I de licee, Colectiv de autori, SNP, 200